Na tabela periódica temos colunas chamados grupos que vão do número 1 ao número 18. Existem também linhas (períodos) que vão do número 1 ao número 7.
Na tabela periódica encontramos também os elementos representativos e os elementos de transição:
A tabela periódica pode ser caracterizado por:
Metais têm propriedades físicas e químicas:
Físicas:
Têm brilho metálico
Têm, maleabilidade e ductilidade
São sólidos à temperatura ambiente (excepto o Gálio e o Mercúrio)
A maioria tem pontos de fusão elevados.
São bons condutores térmicos e eléctricos
Químicas:
Reagem com o oxigénio formando óxidos base
Reagem com ácidos e com água
Não Metais têm propriedades físicas e químicas:
Físicas:
Não têm brilho metálico
Não são dúcteis nem maleáveis - facilmente quebráveis
Existem nos 3 estados físicos à temperatura ambiente
Têm pontos de fusão e de ebulição baixos
Formam iões positivos (catiões)
Químicas:
Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos
Não reagem com ácidos
Formam iões negativos (aniões)
Semi metais:
Têm propriedades semelhantes tanto a metais como a não metais.
Alguns dos grupos da tabela periódica têm propriedades diferentes:
Grupo 1:
Grupo ou família dos metais alcalinos, têm 1 electrão de valência e tendência a perdê-lo formando iões monopositivos (com 1 carga positiva).
Grupo 2:
Grupo ou família dos metais alcalino-terrosos, têm 2 electrões de valência e tendência a perdê-los formando iões dipositivos (com 2 cargas positivas).
Grupo 17:
Grupo ou família dos halogéneos, têm 7 electrões de valência tendo tendência a ganhar um electrão formando iões mononegativos (com 1 carga negativa).
Grupo 18:
Grupo ou família dos gases nobres, raros ou inertes, têm 8 electrões de valência, não tendo tendência a formar iões, pois têm o último nível de energia totalmente preenchido.
